16．（1）如圖是某實驗小組的同足額繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請你根據(jù)圖示回答問題：

①t1℃時，a物質(zhì)的溶解度＜b 物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將t2℃時相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)．
③溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)．圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B．
④t1℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如圖：

某興趣小組進行如下實驗：
【實驗一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10.0ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，已知加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g．
步驟二：經(jīng)過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．
①計算精鹽的產(chǎn)率88.9%（精確到0.1%）．
②步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯誤的是Ⅱ（填標號）．

【實驗二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl2是否除盡，溶液中是否含有CaCl2
[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）
     陰離子
陽離子		OH-CO32-
Ca2+微不
Mg2+不微
[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象說明MgCl2已（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有CaCl2
【拓展思維】
①工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
②寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學方程式2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比B大；t1℃時，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度；將t2℃時相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)，因為a的溶解度受溫度的影響比較大；圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B，因為B在a、b溶解度曲線的下方；t1℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a大于b，因為該溫度下，a的溶解度小于b．精鹽的產(chǎn)率=$\frac{3.2g}{3.6g}×100%≈88.9%$；步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯誤的是：Ⅱ，因為沒有指明除去氯化鎂的藥品和用量．步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明MgCl2已除盡；步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有CaCl2；步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；化學方程式要配平．

解答 解：（1）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度；將t2℃時相同質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是a物質(zhì)，因為a的溶解度受溫度的影響比較大；圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是B，因為B在a、b溶解度曲線的下方；t1℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：a大于b，因為該溫度下，a的溶解度小于b；故答案為：①＜②a    ③B    ④＞
（2）精鹽的產(chǎn)率=$\frac{3.2g}{3.6g}×100%≈88.9%$；步驟I、II的部分操作如圖所示，其中錯誤的是：Ⅱ，因為沒有指明除去氯化鎂的藥品和用量；故答案為：①88.9% ②B
[實驗室二]步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明MgCl2已除盡；步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有CaCl2；故答案為：已  Na2CO3  說明溶液中含有CaCl2
【拓展思維】①步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
②氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，配平即可；故答案為：2NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離與除雜，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

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