用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6g，放和盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4g，請計算：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：31.8g#31.8克;25%
解析：

　　(1)反應(yīng)后生成的質(zhì)量為34.6g＋130g－151.4g=13.2g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則有：

，x=31.8g．

，y=35.1g．

(2)原樣品中含NaCl的質(zhì)量為：34.6g－31.8g=2.8g．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．

答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25％．

　　本題是制堿過程中涉及的混合物的計算，在混合物中只有純堿與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，但告訴的三個數(shù)據(jù)都不能直接代入化學(xué)方程式進行計算．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為130g＋34.6g－151.4g=13.2g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量，并求出純堿中的氯化鈉的質(zhì)量，利用純堿和鹽酸反應(yīng)求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)


提示：

本題是一道化學(xué)方程式與溶液的綜合計算題，培養(yǎng)同學(xué)們綜合分析問題的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?襄城區(qū)模擬）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量食鹽。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

 


（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                                  。

（2）該反應(yīng)過程中生成CO2氣體的質(zhì)量                   。

（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（請寫出規(guī)范的計算過程，最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

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