Question

11．化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

• A． 1L水與1L酒精混合后體積等于2L
• B． 1g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合充分反應后，容器內剩余物質的總質量為2g
• C． 1g鎂在1g氧氣中燃燒會得到2g氧化鎂
• D． 1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

Answer 1

分析 A、從分子之間有一定的間隔去分析解答；
B、從1g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合充分反應后，生成了氧氣去分析解答；
C、從鎂在氧氣中燃燒的化學方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知：鎂和氧氣的質量之比為：3：2去分析解答；
D、從硫在氧氣中燃燒的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知硫與氧氣的質量之比為：1：1去分析解答

解答 解：A、由于分子之間有一定的間隔，20℃，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L；故錯誤；
B、由于1g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合充分反應后，生成了氧氣，剩余物質的總質量小于2g；故錯誤；
C、由鎂在氧氣中燃燒的化學方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知：鎂和氧氣的質量之比為：3：2，1g鎂在1g克氧氣中燃燒，鎂有剩余；所以生成氧化鎂的質量小于2克；故錯誤；
D、由硫在氧氣中燃燒的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知硫與氧氣的質量之比為：1：1，1g硫粉在1g氧氣中燃燒恰好完全反應生成2g二氧化硫；故正確；
故答案為：D

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．