Question

某同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng)。

【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【作出猜想】猜想一：溶液質(zhì)只有氯化鈣。

猜想二：溶質(zhì)中有CaCl₂和Ca(OH)₂。

猜想三：溶液中有     

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【方案設(shè)計(jì)】

方案	方法步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞不變色	猜想一正確
酚酞變紅色	猜想二正確
方案二	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入          溶液至過量		猜想三正確

【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們通過討論后認(rèn)為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行，但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整，請(qǐng)你替他將方案二補(bǔ)充完整。

【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是                     。

【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是                      。

【結(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮           。

Answer 1

【答案】【作出猜想】CaCl₂和HCl（或氯化鈣和氯化氫）【方案評(píng)價(jià)】碳酸鈉  開始有氣泡產(chǎn)生，后來有白色沉淀生成（或碳酸鉀  開始有氣泡產(chǎn)生，后來有白色沉淀生成）【方案反思】酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色（或鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞變色） 【拓展與應(yīng)用】向燒杯中的溶液中加入碳酸鈣，直到不再溶解，過濾得氯化鈣溶液  【結(jié)論】可能過量的反應(yīng)物

【解析】氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈣，此外還可能含有過量的反應(yīng)物，即還可能含有氫氧化鈣和鹽酸中的一種，因此猜想三是氯化鈣和氯化氫，由于酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中都不變色，所以滴加酚酞試液無顏色變化，只能說明溶液中無氫鈣，溶液中可能只含氯化鈣，也可能含有氯化鈣和鹽酸，要證明溶液中有鹽酸，應(yīng)該選擇只能與鹽酸反應(yīng)而不與氯化鈣反應(yīng)的物質(zhì)，或既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氯化鈣反應(yīng)，但反應(yīng)現(xiàn)象不同的試劑，根據(jù)題中限制滴加的試劑是溶液，所以試劑可以是紫色石蕊試液，也可以是可溶性碳酸鹽，但從“過量”兩字分析，可排除紫色石蕊試液，因此試劑是碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液，由于溶液中氯化鈣和鹽酸共存，所以滴加碳酸鈉或碳酸鉀后，先產(chǎn)生氣體，后生成白色沉淀。要將溶液中的鹽酸除去得到氯化鈣溶液，可加入過量的碳酸鈣，然后過濾，探究反應(yīng)后溶液的成分時(shí)，不僅要考慮反應(yīng)的生成物，而且還要考慮可能過量的反應(yīng)物。