Question

2．實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將8%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示．（已知硫酸鈉溶液為中性）
（1）a點溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄，Na₂SO₄．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）a點溶液中含有溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的硫酸，硫酸鈉和硫酸的化學(xué)式為H₂SO₄，Na₂SO₄．
故填：H₂SO₄，Na₂SO₄．
（2）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
16g×8%     x
$\frac{80}{16g×8%}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.568g，
稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.568g}{10g}$×100%=15.68%，
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.68%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．