Question

化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法是進行比較、分析、歸納，建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的獨特思維方法．
（Ⅰ）如圖是甲烷（CH₄）燃燒的微觀反應(yīng)示意圖．認真讀圖后，回答下列問題：

①由圖A可知：每一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每一個甲烷分子是由一個碳原子和

4個氫原子

構(gòu)成．
②A到B的過程表示的是點燃時，甲烷分子分開成碳原子和氫原子，氧分子分開成氧原子；B到C的過程中，有關(guān)二氧化碳的形成過程可表示為

每一個碳原子與兩個氧原子結(jié)合成一個二氧化碳分子（或：碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子）

．
③點燃條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

．
（Ⅱ）經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同條件下，會發(fā)生不同反應(yīng)．請參照示例歸納：

組別	化學(xué)方程式	規(guī)律
示例	C+O2  點燃  .   CO2 2C+O2  點燃  .   2CO	反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的量 不同，生成物不同．
①	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2	反應(yīng)物相同時，反應(yīng)的 反應(yīng)條件 不同，生成物不同
②	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的 濃度 不同，生成物不同．

Answer 1

分析：（I）①根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)解答即可；②依據(jù)原子的重新組合的過程分析即可；③根據(jù)反應(yīng)物生成物以及反應(yīng)的條件書寫即可；
（II）根據(jù)個組反應(yīng)中不同之處分析解答即可；

解答：解：（I）①根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)可知甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成的；②由圖示可知B到C的過程中原子發(fā)生了重新的組合，生成了新的分子，以此該過程可描述為每一個碳原子與兩個氧原子結(jié)合成一個二氧化碳分子（或：碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子）；
③根據(jù)反應(yīng)物是甲烷和氧氣生成物是二氧化碳和水條件是點燃，可書寫出相關(guān)的方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（II）①從兩個反應(yīng)4Na+O₂═2Na₂O；2Na+O₂

△   .

Na₂O₂可以看出這兩個反應(yīng)的條件不同，所以導(dǎo)致了生成物的不同；
②從兩個反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+4HNO₃（濃）═3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可以看出這兩個反應(yīng)使用的硝酸的濃度不同，所以導(dǎo)致了生成物的不同；
故答案為：（I）①4個氫原子；②每一個碳原子與兩個氧原子結(jié)合成一個二氧化碳分子（或：碳原子與氧原子構(gòu)成二氧化碳分子）；③CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（II）①反應(yīng)條件； ②濃度；

點評：此題是對化學(xué)反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)知識的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)�化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的認識和掌握；