Question

20．將8.9g Mg 和Zn 兩種金屬組成的混合物加入到100g 稀H₂SO₄ 中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體28.1g 則原稀H₂SO₄ 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A． 9.8%
• B． 19.6%
• C． 26.1%
• D． 19.2%

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；將8.9g由鎂和鋅組成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，無水固體為生成的硫酸鎂和硫酸鋅的混合物，可計算出無水固體中硫酸根離子的質(zhì)量，依據(jù)元素守恒計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應(yīng)后得到的無水固體為生成的硫酸鎂和硫酸鋅的混合物，則固體增加的質(zhì)量即為硫酸根離子的質(zhì)量，其質(zhì)量為28.1g-8.9g=19.2g；
由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫酸根離子的質(zhì)量不變，
則設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
SO₄------H₂SO₄
96         98
19.2g      x
 $\frac{96}{19.2g}$=$\frac{98}{x}$
  x=19.6g
所以原稀H₂SO₄ 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
故選：B．

點評 本題難度較大，重點在于掌握利用化學方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵所在．