Question

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后，取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）． 請回答：
（1）醋酸CH₃COOH的相對分子質量為

 

；
（2）上述15g NaOH溶液中溶質的質量為

 

g；
（3）請通過列式求算說明該市售白醋樣品中的總酸含量是否符合國家標準．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)解答；
（3）利用氫氧化鈉的質量求出與之反應的醋酸的質量在結合相關的溶液計算即可解決．

解答：解：
（1）CH₃COOH的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60
（2）15g 溶質質量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中溶質的質量=15g×0.4%=0.06g
（3）設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 60      40
  x      0.06g

60

x

=

40

0.06g

x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g×

100ml

20ml

=0.45g
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×

100ml

10ml

=4.5g
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答案：
（1）60
（2）0.06
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．

點評：此題是對化學計算題的考查，涉及到利用一種反應物的質量求另一種反應物的質量，解題的關鍵是計算氫氧化鈉的質量及相關溶液的計算．