18．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設(shè)計(jì)了以下提純方案：
若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
（1）試劑b的化學(xué)式是Na2CO3．
（2）操作過程中加適量稀鹽酸時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（以上兩個(gè)反應(yīng)，順序不分先后）
（3）若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m＜n（填“＞”“=”“＜”），原因是除雜過程中有新生成的NaCl．

分析 （1）根據(jù)要將鎂離子沉淀需要?dú)溲醺x子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)加適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①除去雜質(zhì)實(shí)際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要?dú)溲醺x子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣．
故答案為：Na2CO3；
（2）加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式分別是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，除雜過程中有新生成的NaCl，所以所得精鹽的質(zhì)量增大．故答案為：＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．實(shí)驗(yàn)室存在的一瓶稀硫酸標(biāo)簽被腐蝕，小明同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取一定量的鋅粒加入稀硫酸100g，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.1g．
（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是探究滅火原理的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中蠟燭熄滅、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火
B．通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸�，滅火原理包括隔絕氧氣、降低溫度、隔離可燃物
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中蠟燭熄滅，因?yàn)橄←}酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳隔絕了空氣
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A．因?yàn)闅溲趸c是堿，所以可以用來治療胃酸過多
B．因?yàn)殂~的活動(dòng)性比銀活潑，所以可以利用銅與氯化銀反應(yīng)來獲得單質(zhì)銀
C．因?yàn)樘妓徕}能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的固體一定是碳酸鈣
D．因?yàn)殇@鹽能與堿反應(yīng)，所以硫酸銨不能與熟石灰混用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A．KNO3、NaOH、HClB．Ca（OH）2、HCl、CuSO4
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D．HCl、NaOH、NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．如圖裝置，有多種用途．
（1）證明CO2與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO2氣體，分液漏斗內(nèi)裝氫氧化鈉溶液．先關(guān)閉止水夾K，打開漏斗活塞．一段時(shí)間后，打開止水夾K，若觀察到廣口瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管處有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，證明CO2與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．
（2）粗略測(cè)定CO2和O2的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)．
①實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)裝有CO2和O2的混合氣體250mL，分液漏斗內(nèi)裝足量氫氧化鈉溶液，量筒內(nèi)裝入500mL水．先關(guān)閉止水夾K，打開漏斗活塞．一段時(shí)間后，打開止水夾K，量筒內(nèi)剩余水的體積是300mL．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是80%．
（3）測(cè)定雙氧水的濃度．
①實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)放入二氧化錳固體，分液漏斗內(nèi)裝10mL雙氧水（密度約為1g/mL）．打開止水夾K后，打開漏斗活塞，最終量筒內(nèi)水的體積為0.25L．
②已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L．請(qǐng)計(jì)算所用雙氧水的濃度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl=NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是不同物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D屬于不同類別的物質(zhì)，切都含有銅元素，B為黑色粉末，C為紅色粉末，“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出），請(qǐng)回答問題：

（1）B的化學(xué)式CuO；
（2）寫出由硫酸銅生成A的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（3）在該知識(shí)網(wǎng)絡(luò)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，可以歸納出能與鹽發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別有ADE；
A、單質(zhì)   B、氧化物   C、酸    D、堿  E、鹽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷不正確的是（　�。�
A．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO化合反應(yīng)
B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑分解反應(yīng)
C．CO+CuO=Cu+CO2 置換反應(yīng)
D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

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