15.應用所學知識,判斷下列家庭小實驗不能成功的是( 。
A.用肥皂水鑒別家庭用水是否是硬水
B.用食醋和小蘇打制取二氧化碳
C.用花瓣制作指示劑,檢驗純堿溶液的酸堿性
D.用食鹽水除去水瓶中的水垢

分析 A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,根據(jù)硬水和軟水的檢驗方法進行分析判斷.
B、根據(jù)小蘇打能與酸反應生成二氧化碳氣體,進行分析判斷.
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑,據(jù)此進行分析判斷.
D、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣,進行分析判斷.

解答 解:A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少,可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,加入肥皂水,若產(chǎn)生泡沫較多,則是軟水,若產(chǎn)生泡沫較少,則是硬水,故選項家庭小實驗能成功.
B、小蘇打能與酸反應生成二氧化碳氣體,可用食醋和小蘇打制取二氧化碳,故選項家庭小實驗能成功.
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑,能用于檢驗純堿溶液的酸堿性,故選項家庭小實驗能成功.
D、水垢的主要成分是碳酸鈣,不能與食鹽水反應,不能用食鹽水除去水瓶中的水垢,故選項家庭小實驗不能成功.
故選:D.

點評 本題難度不是很大,化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型,同時也是實驗教與學難點,在具體設計時要對其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.小麗同學對實驗室一包久置的鐵粉是否變質(zhì)產(chǎn)生了強烈的探究欲望.她和化學興趣小組同學進行以下實驗探究.
【查閱資料】鐵的氧化物有:FeO、Fe2O3、Fe3O4,能與稀鹽酸反應但無氣泡冒出.
【提出問題】鐵粉是否失校?
【猜想與假設】①沒有變質(zhì);②部分變質(zhì);③完全變質(zhì).
【實驗探究】該小組設計如圖所示的裝置進行研究.請參與實驗并觀察現(xiàn)象.

(1)實驗時,應先注水片刻后再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸.
(2)實驗過程中他們觀察到澄清石灰水變渾濁,得出猜想①不成立.
(3)為進一步得出結(jié)論,小組同學取該鐵粉樣品少許于試管中,向其中加入足量的稀硫酸,觀察到有氣泡冒出,得出猜想②成立.
【交流與討論】
(4)硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.(任寫一個)
(5)該實驗裝置中存在一明顯不足,請改正在C裝置后放一個燃著的酒精燈點燃尾氣,或用氣球收集后再處理.
(6)小組同學查閱資料獲知,鐵暴露在空氣中會有氧氣、水反應生成氫氧化鐵,請寫出該反應的化學方程式:4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽.食鹽的主要成分由離子(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成;電解食鹽水可以制燒堿:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑,則X的化學式為Cl2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.某學生量取液體,視線與液體凹液面的最低處相平,讀數(shù)為17mL,將液體倒出一部分后俯視讀數(shù)為12mL,則該同學實際倒出的液體體積為( 。
A.小于5 mLB.大于5 mLC.等于 5 mLD.無法確定

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.完全電解18克水,能產(chǎn)生多少克氫氣?

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.長久使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用稀鹽酸可以清除水垢.某學;瘜W課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中的碳酸鈣的含量,將足量的稀鹽酸加入到200g水垢中,同時測量3min內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,結(jié)果如表:
時間/s0305090120150180
質(zhì)量/g0305060806666
試回答下列問題:
(1)表中有一個測量結(jié)果有較大的誤差,這一點所對應的時間是120.
(2)計算該200g水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列對有關(guān)主題知識的歸納有錯誤的一組是( 。
A.安全常識
煤氣泄漏--嚴禁開燈、用打火機等 
溶洞探險--需做燈火實驗
B.性質(zhì)與用途
氧氣具有助燃性--做燃料
干冰極易升華--作制冷劑
C.元素與人體健康
人體缺鐵--易引起貧血
人體缺碘--易造成甲狀腺腫大
D.環(huán)保與能源
減少白色污染--使用可降解塑料
回收廢棄金屬--節(jié)約資源,防止污染環(huán)境

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%.具體是什么物質(zhì)無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是Ca(OH)2微溶于水,其溶液質(zhì)量分數(shù)不可能為10%
(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加無色酚酞試液.試液變紅色,該溶液不可能是NaCl (填寫化學式),理由是NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅色.
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學繼續(xù)進行下列實驗,請一起參與,并填寫下列實驗報告.
【設計實驗方案】方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
【進行實驗】你愿意選擇方案甲(或乙) (選填“甲”或“乙”)進行實驗.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加
氯化鈣溶液(或稀鹽酸)
產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出)該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應的化學方程式為:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【實驗反思】
(1)玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質(zhì)來確定,請你幫他完成,該物質(zhì)可以為石灰水.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加該物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應的化學方程式為:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)小亮經(jīng)過反思,向同學們提出如下建議,你認為合理的是AB (填序號).
A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B.要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C.無法辨認的藥品,直接倒掉,無需保留.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應.那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢?他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關(guān)問題進行了實驗探究.

【探究一:銅與濃硫酸是否能反應?】
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究.
①在常溫下能反應;
②常溫下不能反應,但在加熱條件下能反應;
③在加熱條件下不能反應;
操作①:連接儀器,檢查裝置氣密性;
操作②:將過量的銅片放入試管中,加入濃硫酸,無明顯現(xiàn)象;
操作③:加熱該試管,銅片上有氣泡,試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色,產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體;…
(1)寫出儀器a的名稱:鐵架臺;
(2)甲同學認為,由以上實驗過程可知:猜想②(填序號)是正確的;
(3)可觀察到試管中的石蕊試液變紅.
乙同學認為,銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只是SO2和CuSO4;
(4)丙同學認為,在實驗裝置中,“蘸有濃NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO2,寫出相關(guān)反應的化學方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O.
(5)在(3)中對產(chǎn)物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確否(填“是”或“否”),其理由是反應物中有氫元素,但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素.寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(6)根據(jù)以上探究和已掌握的知識,該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案:
方案一:Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4   方案二:Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比,同學們認為方案二具有的優(yōu)點有BC(填序號),所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應.
A.提高銅的利用率       B.提高硫酸的利用率     C.不產(chǎn)生污染大氣的SO2
【探究二:測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)】
同學們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論,過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡.為測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),探究小組同學提出了下列實驗方案:
:含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快,放出大量熱
:甲方案:與足量BaCl2溶液反應,稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅粒反應,測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān),還可能和溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān);
(2)甲方案是否可行?不可行(填“可行”或“不可行”),理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度;
(3)小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗:
①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是:ACE;
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是AB(填序號);
A.鋅與硫酸銅反應生成了銅,不純的鋅與硫酸反應速率加快;
B.反應產(chǎn)生大量氣體且放熱,使瓶中壓強增大;
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度,應選擇圖3中的集氣裝置B (填“A”或“B”).
(4)小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器,檢查此裝置氣密性.下列能說明裝置氣密性良好的是A(填序號);
A.連接儀器后,向水準管中注水,直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差.
B.向水準管內(nèi)注水,連接好左側(cè)裝置,抬高水準管,左右兩邊液面始終相平.
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜,將鋅粒(選填“鋅!被颉皻堄嗲逡骸保┺D(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
表面析出暗紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量.
③反應完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐漸減小的原因是反應是放熱的,氣體未冷卻(排除儀器和實驗操作的影響因素).
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g,測得生成氣體體積為bmL(假設在實驗條件下氣體密度為cg/mL),殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49bc}{a}×$100%(用含a、b、c的式子表示).
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,下列可能的原因是c.
a.裝置漏氣  b.讀取數(shù)據(jù)時水準管的水面高于量氣管的水面  c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù).

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