Question

【題目】海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ，由無水MgCl2制取Mg的基本反應類型為 ．

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 ．

（2）從海水中制得的氯化鈉除可以食用外，還常用作工業(yè)原料生產相應的化工產品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：

Answer 1

【答案】（1）①氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液) 稀鹽酸 分解反應

②Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2

（2）2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

【解析】

試題分析：（1） ①要將MgSO4沉淀為Mg(OH)2，故試劑A可以選用氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液)；試劑B是將沉淀為Mg(OH)2轉化為MgCl2，選用稀鹽酸；由無水MgCl2制取Mg的基本反應類型為分解反應 ②實驗中加入過量BaCl2溶液發(fā)生的反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，故是為了除去Na2SO4；由于所加的加入BaCl2溶液是過量的，故過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2；反應為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

（2）氯化鈉和水在通電條件生成燒堿、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑