Question

華雪同學想測定某Cu﹣Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g．

（1）發(fā)生反應的化學方程式為　　．

（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比．（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO₃溶液的質(zhì)量a（AgNO₃溶液）和充分反應后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）【出處．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀進行分析； （2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質(zhì)反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關系，再利用合金的質(zhì)量列出關系式求出質(zhì)量比； （3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質(zhì)量是mg，利用合金中的質(zhì)量比求出銅的質(zhì)量，再利用化學方程式求解即可．
解答：	解：（1）銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：設9.6gCu﹣Ag合金中Cu的質(zhì)量為x，則Cu﹣Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g﹣x，反應生成的Ag的質(zhì)量為24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64                 2×108 x                  15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1  答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為 2：1． （3）設mgAgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y，則有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g  y = y=34g 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%； 答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%． 故答案為：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）2：1； （3）×100%．
點評：	本題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．