Question

13．在100g稀鹽酸中加入含雜質(zhì)80%的碳酸鈣25g，恰好完全反應．
（1）求所需稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量計算參加反應的鹽酸、生成的氯化鈣以及二氧化碳的質(zhì)量，進而結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答 解：參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為：25g×80%=20g
設鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73        111             44
20g        x           y               z
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=14.6g
y=22.2g
z=8.8g
（1）所需稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}×100%=14.6%$；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{100g+20g-8.8g}×100%≈20%$
答：（1）所需稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．