Question

13．（1）小芳在做實驗時發(fā)現(xiàn)盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白色物質(zhì)，請你幫她分析這層白色物質(zhì)形成的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）；要想除去這層白色物質(zhì)，應選用HCl（填化學式）來清洗．
（2）在焊接鐵管是，為了使接口更牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，則該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
①信息中屬于對氫氧化鋰化學性質(zhì)描述的是具有強堿性和腐蝕性．
②LiOH的化學性質(zhì)與NaOH相似，試寫出把CO₂通入到LiOH的溶液中發(fā)生的反應（用化學方程式表示）．2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
氫氧化鋰能和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水．

解答 解：（1）盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白色物質(zhì)，白色物質(zhì)是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成的碳酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
要想除去這層白色物質(zhì)，應選用HCl來清洗．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；HCl．
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①信息中屬于對氫氧化鋰化學性質(zhì)描述的是具有強堿性和腐蝕性．
故填：具有強堿性和腐蝕性．
②把CO₂通入到LiOH的溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．
故填：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．

點評 清洗碳酸鈣時不能用稀硫酸，這是因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，要注意理解．