Question

1．在某些化學(xué)反應(yīng)中，其中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫做還原劑，其中有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有還原劑則必有氧化劑．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（主要成分Fe₂O₃）等產(chǎn)品的流程如下，其中SiO₂與還原劑、硫酸均無反應(yīng)．

（1）酸浸、過濾后濾液中溶質(zhì)的主要成分是FeSO₄．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)條件的控制以及化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵；故填：FeSO₄；
（2）因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止NH₄HCO₃分解；
（3）反應(yīng)Ⅱ是碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故填：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）空氣中煅燒FeCO₃，碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，故填：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫注意事項(xiàng)，知道純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質(zhì)組成．