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18．納米二氧化鈦（化學式為TiO2）已成為當今世界上最理想的光催化材料．該物質在日光或燈光中紫外線的作用下，可催化、光解吸附在其表面上的甲醛等有機物及部分無機物，起到凈化室內空氣的功能．下列說法正確的是（　　）
A．甲醛對人體健康沒有危害B．納米二氧化鈦在反應后質量減少
C．納米二氧化鈦具有催化作用D．納米TiO2與普通TiO2化學性質不同

分析 A、根據甲醛能破壞蛋白質結構的性質判斷；
B、納米二氧化鈦在反應后質量不變；
C、納米二氧化鈦具有催化作用；
D、納米TiO2與普通TiO2化學性質相同．

解答 解：A、裝修材料中的甲醛能夠破壞人體的蛋白質，有害人體健康，錯誤；
B、納米二氧化鈦作為催化劑，在反應后質量不變，錯誤；
C、納米二氧化鈦具有催化作用，正確；
D、納米TiO2與普通TiO2化學性質相同，錯誤．
故選C

點評 本題難度不大，主要考查納米二氧化鈦的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，及汞原子核外電子排布，從中獲取的信息正確的是（　　）
A．該元素屬于非金屬元素B．該元素的原子相對質量為200.6g
C．該原子核內有80個中子D．在化學反應中，汞原子易失去電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．丙烷（化學式為C3H8）燃燒的化學方程式為：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO2+yH2O，其中x，y分別為（　�。�
A．3  4B．3  8C．1  3D．1   5

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．氧元素的結構示意圖如圖1所示．
（1）該元素的原子核內質子數為8；在化學反應中該原子
容易得到電子（填“得到”或“失去”）
（2）圖2是某反應的微觀示意圖．

請回答：①B框中的物質屬于BC（填序號：A化合物、B單質、C純凈物、D混合物）．
②此反應的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．雪災會對電力、交通等造成很大的危害，有一種融雪劑含有硅酸鈉（化學式為Na2SiO3），可清除積雪，能很快地恢復電力交通．硅酸鈉中硅元素的化合價為（　　）
A．+2B．-3C．+4D．+5

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．“氯堿工業(yè)”是最基本的化學工業(yè)之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取一定量的飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（化學式為Cl2）14.2kg．請你計算．在上述過程中同時產生氫氧化鈉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于空氣的說法正確的是（　　）
A．N2、O2體積比約為5：1B．N2、O2等均勻地混合
C．空氣由空氣分子構成D．N2、O2不再保持各自的化學性質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系，同學們在實驗室做了下列三個實驗．
實驗一：稱量鎂條，在空氣中點燃鎂條，待反應結束后，再稱量得到的固體．
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石的燒杯中，一起稱量，然后將鹽酸和石灰水混合，充分反應后一起稱量．
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，一起稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應后再一起稱量．
三個實驗得到的實驗數據如下表：
實驗序號實驗一實驗二實驗三
反應前（g）4.8116.8118.4
反應后（g）8.0112.4118.4
①實驗一的反應現象為鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在實驗結束后再次稱量固體時，發(fā)現固體質量比反應前減小，可能的原因是鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．
②由表中數據分析，實驗中反應前后質量不相等的原因是實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量．
（2）將50g酒精和50g水混合后總質量為100g，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法是否正確？不正確，理由是因為兩種物質未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：
反應時間t∕st0t1t2t3t4t5t6
反應后固體的質量m∕g80757066625858
請回答下列問題：石灰石高溫分解的方程式為CaCO3═CaO+CO2
（1）從上表分析石灰石中碳酸鈣完全反應時的時間是t5；
（2）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為22g．
（3）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．

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