Question

7．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室做了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃鎂條，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量得到的固體．
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石的燒杯中，一起稱(chēng)量，然后將鹽酸和石灰水混合，充分反應(yīng)后一起稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，一起稱(chēng)量，然后使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再一起稱(chēng)量．
三個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前（g）	4.8	116.8	118.4
反應(yīng)后（g）	8.0	112.4	118.4

①實(shí)驗(yàn)一的反應(yīng)現(xiàn)象為鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．但往往在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再次稱(chēng)量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量比反應(yīng)前減小，可能的原因是鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．
②由表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量．
（2）將50g酒精和50g水混合后總質(zhì)量為100g，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法是否正確？不正確，理由是因?yàn)閮煞N物質(zhì)未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)鎂帶燃燒的現(xiàn)象解答；根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．
②根據(jù)鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱(chēng)量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）
①鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
但往往在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再次稱(chēng)量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量比反應(yīng)前減小，可能的原因是：首先本實(shí)驗(yàn)是在空氣中進(jìn)行的，鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中．其次做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕．
②實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；
（2）質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，與物理變化無(wú)關(guān)，將50g酒精和50g水混合后總質(zhì)量為100g為物理變化，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
故答案為：
（1）①鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體； 2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；
②實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱(chēng)量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量；
（2）不正確；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵．