Question

4．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：

（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是B＞A=C．
（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶方法提純A；
（3）t₁℃時(shí)，將40克A物質(zhì)放入50g水中形成溶液的質(zhì)量是70g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（3）由t₁℃時(shí)，A的溶解度，可以判斷溶解后形成溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₂℃時(shí)它們的溶解度大小順序是B＞A=C；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．
（3）t₁℃時(shí)，A的溶解度為40g，故將A物質(zhì)40g加入到50g水中充分?jǐn)嚢�，只能溶�?0g，形成溶液的質(zhì)量是70g．
故答案為：（1）B＞A=C；（2）降溫結(jié)晶；（3）70g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．