Question

13．碳酸鈣是鈣片的主要原料．右圖是某鈣片說(shuō)明書(shū)上的部分內(nèi)容．興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定該鈣片說(shuō)明書(shū)上有關(guān)碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量6分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：（假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6
生成CO2的質(zhì)量/g	1.0	1.8	2.0	2.2	M	2.2

請(qǐng)回答：
（1）上表中M的數(shù)值是2.2．
（2）根據(jù)計(jì)算判斷該鈣片說(shuō)明書(shū)上有關(guān)碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析即可解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算參與反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，求出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量比較即可；

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息第4分鐘和第6分鐘產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知第4分鐘時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，故m=2.2；故填：2.2；
（2）設(shè)參與反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
解得 x=5g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：$\frac{5g}{4}$=1.25g，
所以商標(biāo)的標(biāo)注的碳酸鈣的含量屬實(shí)；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．