【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“一” 表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

甲

BaCl2

CO2

H2

Fe

乙

Na2CO3

NaOH

O2

HCI

丙

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

丁

Ca(OH)2

AgNO3

CO

NaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣、稀硫酸、氯化鋇反應(yīng)，硫酸會(huì)與碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鋇反應(yīng)，氯化鋇會(huì)與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；

B、弱酸不會(huì)換出強(qiáng)酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，故B不正確；

C、氧氣、金屬氧化物都具有氧化性，氧氣不會(huì)與金屬氧化物，故C不正確；

D、硫酸鹽只有硫酸鋇難溶于水，氯化銅溶于水，鹽酸會(huì)與硫酸銅交換成分不會(huì)生成沉淀、氣體、水不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故D不正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)指有元素化合價(jià)發(fā)生改變（有升高和降低）的反應(yīng)。重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，若是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（　�。�

A.

B.

C.

D.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 微粒觀：水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀：氧氣和水在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，故二者的性質(zhì)相同

D. 守恒觀：1g硫在2g氧氣中燃燒生成3g二氧化硫

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可生食、釀酒等。生食葡萄前要清洗干凈。下圖是一種清洗的方法：

葡萄酒是以鮮葡萄或葡萄汁為原料，經(jīng)釀酒酵母菌株將葡萄汁中的糖轉(zhuǎn)化為酒精，同時(shí)生成了高級(jí)醇、酯類、單萜等香氣化合物。葡萄酒香氣主要受釀造菌種、釀造工藝、發(fā)酵條件等因素的影響。研究人員以發(fā)酵汁中殘?zhí)橇繛橹笜?biāo)，研究不同種類的釀酒酵母的發(fā)酵動(dòng)力（即發(fā)酵過(guò)程的速率），其測(cè)定結(jié)果如圖1所示。

為防止葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)，葡萄酒釀制中還會(huì)適量添加SO2，其添加量對(duì)主要香氣物質(zhì)總量影響如圖2所示。

葡萄在栽種過(guò)程中容易產(chǎn)生病蟲(chóng)害，可通過(guò)定期施肥、中和酸性土壤、噴灑農(nóng)藥等方法來(lái)增強(qiáng)葡萄抗病能力。若發(fā)病，可用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液進(jìn)行噴灑。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。

（1）配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不宜用鐵制容器，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）葡萄酒釀制過(guò)程中SO2的作用是_____。

（3）依據(jù)圖1可獲得的結(jié)論：在其他條件相同時(shí)，發(fā)酵動(dòng)力最好的釀酒酵母菌株是_____。

A BV818 B EC1118 C LA-FR

（4）依據(jù)圖2可知：SO2添加量在40~100 mg/L范圍內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是_____。

A SO2添加量在40 mg/L時(shí)，脂類總量最高

B 高級(jí)醇總量隨著SO2添加量的增大而減小

C 單萜總量隨著SO2添加量的增加，先增大后減小

（5）下列說(shuō)法不正確的是_____。

A 面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B 清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖類物質(zhì)，糖尿病人不宜多食

D 可通過(guò)施加燒堿來(lái)中和酸性土壤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是驗(yàn)證CO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，持續(xù)通入CO2。

步驟Ⅰ：打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，觀察現(xiàn)象。

步驟Ⅱ：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，加熱c，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。


（1）步驟Ⅰ燒杯中蠟燭熄滅的原因是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明CO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)欲用稀硫酸分別與①鐵釘、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba(NO3)2溶液混合來(lái)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。


(1)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，不需要做的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是__________(填序號(hào))。

(2)上述_________實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))中能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象;為證明兩者能夠反應(yīng)，你的操作是____________。

(3)Ba(NO3)2溶液能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)中有______生成。

(4)寫(xiě)出上述試管中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼是作物生長(zhǎng)必需的微量營(yíng)養(yǎng)元素，硼元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)硼的說(shuō)法正確的是（ ）


A.相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gB.硼元素在化合物中常顯+5價(jià)

C.原子的核電荷數(shù)為5D.原子核外有6個(gè)電子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對(duì)溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。

[提出問(wèn)題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分變質(zhì)

猜想二:NaOH溶液完全變質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)?/span>_____(用化學(xué)方程式表示)。

（2）小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě):

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟一

取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

猜想__成立

步驟二

過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞試液

溶液變紅色

上述步驟一中,滴加過(guò)量CaCl2溶液的目的是____;步驟二中根據(jù)酚酞試液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有___(填字母)。

A CaCl2

B Na2CO3

C NaOH

D Na2CO3和NaOH

[實(shí)驗(yàn)反思]

（1）下列物質(zhì)中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步驟一中CaCl2溶液的是____(填序號(hào))。

（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞試液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）通過(guò)探究,實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對(duì)分子質(zhì)量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

9.6

37.2

21.0

相對(duì)分子質(zhì)量

58.5

84

53.5

79

（1）20℃時(shí)，用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。

①計(jì)算需稱量NaHCO3的質(zhì)量是_____g。

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中，然后用_____（填儀器名稱）不斷攪拌，直至_____。

③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4_____g。

（2）相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時(shí)，將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時(shí)放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過(guò)程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。杯底的晶體是_____，杯底晶體的質(zhì)量是_____g。

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