（3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量。
1600g

試題分析：根據(jù)化學方程式：2H2 + O2點燃 2H2O中氫氣與氧氣的質量關系，即可求出氧氣的質量
解：設消耗氧氣的質量為
2H2   +   O2  點燃 2H2O  
4        32
200 g     
  
="1600" g  
答：消耗氧氣的質量為1600 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）化學與社會發(fā)展。
（１）化學對人類的生活和社會發(fā)展做出了巨大的貢獻．下列有關主題知識與應用不正確的是（　�。�
A．化學與生活防治骨質疏松--服用鈣片
B．化學與能源改善能源結構--開發(fā)太陽能、氫能
C．化學與環(huán)境減少白色污染--禁止使用塑料制品
D．化學與安全進入久未開啟的菜窖--先做燈火試驗
（２）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同的比例反應，若只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是（   ）
A．甲酸（CH2O2）　　　　　　　 B．甲醇（CH4O ）
C．乙醇（C2H6O ） 　　　　　　D．乙醛（C2H4O）
（３）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉變成無毒的物質。有關反應的化學方程式為：
5 CH3OH+12 O2+6 NH3細菌3N2+5CO2+19H2O，若處理含有0．32%甲醇的工業(yè)廢水500t。理論上需要氨氣多少噸？（計算結果精確到0．01）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
（2）產(chǎn)生氧氣的質量（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）現(xiàn)將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。

⑴當鹽酸質量為150g時，溶液中溶質化學式為 ；
⑵求固體中碳酸鈉的質量？(寫出計算過程，保留一位小數(shù))
⑶當充分反應后溶液中氯化鈉的質量為     g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段時間內(nèi)得到了16g氧氣，理論上消耗過氧化鈉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（7分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式                             。
（2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號)，理由是                                                        。
（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
（4）某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為
      g（精確到0．1g）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，將130 g生理鹽水樣品與40g的硝酸銀溶液混合，過濾后剩余溶液的質量167．13 g，請計算生理鹽水的溶質質量分數(shù)。（4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數(shù)設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質量分數(shù)是多少?

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