(5分)硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g,使過氧化氫完全分解。
計(jì)算:(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
(3)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
(1)3.4;(2)[解]設(shè)過氧化氫完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x。
2H2O2CuSO42H2O + O2↑       
68                32          
3.4 g               x               
      x=1.6g               
答:略。
(3)硫酸銅的質(zhì)量:6.6 g × 15% =0. 99 g
所得溶液的質(zhì)量:40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% =2.2%
答:略。

試題分析:(1)已知過氧化氫溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),即可求得其溶質(zhì)質(zhì)量;(2)利用化學(xué)方程式和過氧化氫的質(zhì)量即可求得生成氧氣的質(zhì)量;(3)利用原硫酸銅溶液的質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得硫酸銅的質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得放出氧氣后的溶液質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可作答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在化學(xué)反應(yīng)aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中,各化學(xué)式系數(shù)之間關(guān)系正確的是( 。
A.a(chǎn)=3mB.m=2aC.n=3aD.2b=m+n

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甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算:
  ⑴m值是__________。
 、茀⒓臃磻(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?

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(11分)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置—會(huì)兒后,可觀察到                      。
(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí),一定要將              沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂械臒,并?u>            攪拌,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁,有            的感覺。
(3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng),最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?
(在答題卡上寫出計(jì)算過程)

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煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣,F(xiàn)有100 g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物.高溫加熱一段時(shí)間后,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物,則加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為(    )
A.10 gB.16 gC.8 gD.20 g

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(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液,需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:(列式計(jì)算)
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來制取回收硫酸亞鐵,F(xiàn)有廢硫酸19.6噸(H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%),與足量的廢鐵屑反應(yīng),可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵?(Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑)

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某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這六次實(shí)驗(yàn)中,第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=              
(2)第六次實(shí)驗(yàn)后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%)

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