14．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
BH2HCl加飽和的NaHCO3溶液，濃硫酸
CNaCl固體細(xì)沙加足量的水溶解、過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能與過量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、氯化鈉易溶于水，細(xì)沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、Fe2O3和鐵粉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．
將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫
B．
向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu（OH）2和CuO 固體
C．
向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液
D．
向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖為工業(yè)制備硝酸的生產(chǎn)過程示意圖．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）從微觀角度解釋NO和NO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因構(gòu)成物質(zhì)的分子不同．
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”，用堿溶液甲和鹽溶液乙混合后浸泡樹葉．已知：甲溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；乙溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成CaCO3；將甲、乙溶液混合后加入適量鹽酸得到氯化鈉溶液．
（1）甲和硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）若在甲、乙兩種混合溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀鹽酸．其中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦（主要成分 CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同學(xué)通過廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z 的值為3．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3等可溶性碳酸鹽（填化學(xué)式）．
（6）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe，
實(shí)際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列生活中的物質(zhì)主要是由合成材料制成的是（　�。�
A．鋁合金門窗B．純棉帽子C．塑料保鮮膜D．大理石窗臺(tái)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一種物質(zhì)．
（1）高爐用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是與氧氣、水隔絕；焊接金屬時(shí)要先用稀硫酸除去其表面的銹，檢驗(yàn)除銹過程中產(chǎn)生的廢液中是否含有硫酸，下列試劑不能選擇的是BC；
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液       C．硝酸鈉溶液        D．氫氧化銅
（3）某工廠的廢液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾渣中一定含有Fe、Cu．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型氣體性質(zhì)
AFe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)還原性
B2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑分解反應(yīng)可燃性
C2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑化合反應(yīng)氧化性
DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)酸性
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．
（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性（填“導(dǎo)電”或“延展”）．
（2）為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是B（填字母）．
A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液      B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液
（3）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．己知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問題．
①寫出化學(xué)式：AC；BFe2O3．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為933.3t （結(jié)果保留至0.1）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案