Question

15．某同學在實驗室驗證鹽酸化學性質時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產生．為了解兩種物質間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
（1）小明對反應后溶液溶質組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想
猜想1：溶質為NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶質為NaCl和HCl
猜想3：溶質為NaCl
（2）比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉．  
（3）小明設計兩個不同的實驗方案，用來驗證猜想2成立．按要求填寫如表．

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法一	取少量反應后溶液，加入鋅粒	有氣泡產生	猜想2成立
方法二	取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	猜想2成立

（4）反思與評價：請你判斷方法二是否正確并說出理由：不正確；氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和鹽酸反應時可能兩者中的某一種有剩余或兩者恰好反應的有關問題分析解答即可；
（2）依據兩者恰好反應時的產物分析解答即可；
（3）利用酸能與金屬以及鹽溶液反應的有關規(guī)律分析解答即可；
（4）利用氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀的有關知識分析解答即可．

解答 解：（1）由于碳酸鈉和鹽酸反應時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及可能兩者中的某一種有剩余分析可知，第三種猜想應該是兩者恰好反應時溶質只有氯化鈉的情況；
（2）提出猜想3的理由是有可能碳酸鈉和鹽酸兩者恰好反應時的溶液中會只含有氯化鈉一種溶質；
（3）依據碳酸鈉和鹽酸反應時氯化鈉一定存在，所以可采用鑒定鹽酸是否存在的方法進行鑒定，方法一：取氫前的金屬鋅等，如果能夠生成氣體（氫氣）則溶液中存在鹽酸；
方法二：由于溶液中含有氯離子時會與硝酸銀中的銀離子結合成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液會有白色沉淀產生；
（4）由于氯化鈉或鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成并不能證明鹽酸一定存在；
故答案為：（1）NaCl；
（2）碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉；
（3）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法一	鋅粒
方法二		有白色沉淀生成

（4）不正確；氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸．

點評 本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據題干提供的信息，結合已有的知識進行．