Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	5.5	3	1.6	m

求：（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=

 

g
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷完全反應(yīng)的組，同時能夠計算碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以m=1.6g．
故填：1.6．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g，
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

6.4g

8g

×100%=80.0%，
故填：80.0%．
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可以用第一次或前兩次，
按照第一次算：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73
8g-5.5g x

100

8g-5.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

1.825g

10g

×100%=18.25%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是18.25%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．