Question

煤能源是我國(guó)現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會(huì)污染環(huán)境．某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO₂，其基本過(guò)程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．
（1）SO₂遇雨水會(huì)形成______．
（2）寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：______；
②NaHSO₃吸收液加熱再生：______ Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化硫遇水能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸隨雨水降落而形成酸雨；
（2）根據(jù)題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發(fā)生變化的信息，確定反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)；
（3）根據(jù)對(duì)分子、原子在化學(xué)變化中的變化情況，利用化學(xué)變化過(guò)程中微觀的變化，描述氫氣燃燒反應(yīng)的微觀過(guò)程．
解答：解：（1）SO₂遇雨水與水發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，使雨水變成為酸雨；
（2）①NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加熱時(shí)會(huì)生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子再重新結(jié)合成分子，氫氣燃燒的反應(yīng)為氫分子分成氫原子、氧分子分成氧原子，氫原子、氧原子重新結(jié)合，形成水分子．
故答案為：
（1）酸雨；
（2）①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；②2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（3）每個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子分別分成2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，然后2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)水分子（或氫、氧分子分成氫、氧原子，氫、氧原子結(jié)合成水分子）．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化過(guò)程是分子分成原子、原子重新組成成分子的過(guò)程，該過(guò)程中原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變，變化前后元素不變是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意的．