Question

煤能源是我國(guó)現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會(huì)污染環(huán)境．某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．

（1）SO₂遇雨水會(huì)形成　．

（2）寫出下列過程的化學(xué)方程式：

①NaOH溶液吸收SO₂：　　；

②NaHSO₃吸收液加熱再生：　．

（3）氫氣是未來的綠色能源之一．若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡，則觀察到氫氣燃燒過程的景象是：　　．

Answer 1

分析：

（1）二氧化硫遇水能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸隨雨水降落而形成酸雨； （2）根據(jù)題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發(fā)生變化的信息，確定反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫； （3）根據(jù)對(duì)分子、原子在化學(xué)變化中的變化情況，利用化學(xué)變化過程中微觀的變化，描述氫氣燃燒反應(yīng)的微觀過程．

解答：

解：（1）SO2遇雨水與水發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，使雨水變成為酸雨； （2）①NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； ②NaHSO3吸收液加熱時(shí)會(huì)生成Na2SO3、SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O； （3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分成原子，原子再重新結(jié)合成分子，氫氣燃燒的反應(yīng)為氫分子分成氫原子、氧分子分成氧原子，氫原子、氧原子重新結(jié)合，形成水分子． 故答案為： （1）酸雨； （2）①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O； （3）每個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子分別分成2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，然后2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)水分子（或氫、氧分子分成氫、氧原子，氫、氧原子結(jié)合成水分子）．