Question

3．如圖為學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個化學(xué)實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）描述實驗②中的實驗現(xiàn)象鋅條上有亮紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是①②（填實驗序號）．
（3）反應(yīng)一段時間后④中的鐵釘上會產(chǎn)生氣泡，原因是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答 解：（1）由于在金屬活動性順序中鋅＞銅，所以鋅可以置換出銅，并生成無色的硫酸鋅溶液，所以其現(xiàn)象是：鋅條表面附著有亮紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，反應(yīng)方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇洽佗�，因為由①知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，②中的鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅＞銅，所以可得活動性：鋅＞銅＞銀；
（3）反應(yīng)一段時間后④中的鐵釘上會產(chǎn)生氣泡，原因是表面的鐵銹反應(yīng)后完后內(nèi)部的鐵與硫酸發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案為：（1）鋅條上有亮紅色物質(zhì)析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；（2）①②；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 在驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，并會靈活應(yīng)用是解答此題的關(guān)鍵．