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9．下列溶液中，pH大于7的是（　�。�
A．稀氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．氯化鈉溶液D．稀硫酸

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：A、稀氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
B、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，
C、氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，
D、稀硫酸顯酸性，pH小于7，
故選A．

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用化學方程式表示
（1）用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸（含鹽酸）過多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）用氫氧化鈉中和石油中的硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫，為避免大氣污染，用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，其化學方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是
A、硫粉在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰
B、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色
C、在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
D、電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積比為1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）A點的含義是t2℃時，甲、乙、丙物質的溶解度相等；
（2）t2℃時，將25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液  中溶質與溶液的質量比是2：7；
（3）t3℃時，在等質量的甲、乙、丙三種物質飽和溶液中，含劑最多的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）若要將組成在N點的丙溶液轉化為M點的丙溶液，可采用  的方法是增加溶劑；
（5）t1℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液的溶質質量分數(shù) 由小到大的順序是甲＜丙＜乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．質量守恒定律是一切化學變化都必須遵循的一個重要定律，對于我們對化學變化的定性研究和定量研究都有著極其重要的指導作用．
（1）定性研究：在實驗室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物質X發(fā)生化學反應，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起．其反應的化學方程式為X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，則X的化學式為SiO2．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料．在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測得反應前后各物質的質量如表所示．請答題：
物質質量乙醇氧氣二氧化碳水
反應前/g4.6a00
反應后/g008.85.4
①根據(jù)質量守恒定律可知，a=9.6；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的質量為2.4g，水中氫元素的質量為0.6g；
③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來自于反應物中的乙醇，結合上面的計算結果可知，乙醇中一定含有（選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質量為1.6g，乙醇所含碳、氫、氧元素的質量比為12：3：8，原子個數(shù)比為2：6：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．利用如圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①水槽．
（2）實驗室用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是B（填寫字母）；若用裝置C收集的氧氣不純，原因可能是收集氧氣前集氣瓶中未裝滿水（寫一種）；用裝置D收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在a（選填“a”或“b”）處．
（3）裝置E是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可支取二氧化碳氣體，軟塑料管中液體藥品的名稱是稀鹽酸，藥品加入完畢后，接下來的操作是用水攥緊塑料管的下端，使液體與固體接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖．

（1）寫出指定儀器的名稱：①長頸漏斗 ②集氣瓶
（2）實驗室用A制取二氧化碳氣體的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，現(xiàn)要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請在上述裝置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導管的編號將裝置連接好：a→b→c→f．
（3）若用裝置B制取氧氣，寫出該反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：
實驗步驟：①連接好裝置，②檢查裝置的氣密性　③裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸 ⑤一段時間后點燃酒精燈⑥D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞 ⑦數(shù)據(jù)處理
請回答下列問題：
（1）補全實驗步驟②檢查裝置的氣密性．
（2）B裝置中長玻璃管的作用起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，C裝置的作用干燥氫氣．
（3）已知：CuO樣品質量為m1克，E中增重為m2克，D中反應后固體質量為m3克，實際參加反應氫氣的質量為m4克，試用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．以下數(shù)據(jù)還能測定銅的相對原子質量的是ABC．
A． m2、m3         B．m3、m4          C． m1、m4       D．m2、m4
（4）請你評價實驗有什么不足之處，并說明原因未與氧化銅反應的氫氣，排放到空氣中，應加尾氣收集裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列變化的化學方程式：
氫氧化鈉和硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；鋅和硫酸銅Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4．

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