Question

16．冶煉金屬鎢（W）的重要反應是X+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應屬于置換反應
• B． 該反應中鎢元素的化合價在化學反應前后沒有變化
• C． X的化學式為WO₃
• D． 該反應中氫氣與水的質(zhì)量比2：9

Answer 1

分析 A．根據(jù)置換反應的概念來分析；
B．根據(jù)元素化合價來分析；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
D．根據(jù)化學方程式來分析．

解答 解：由反應x+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素種類相同，反應前后的原子的種類和數(shù)目相同，
顯然H原子個數(shù)前后相同，反應后共1個W原子，3個O原子，則x中應含有1個W原子，3個O原子，又x的化學計量數(shù)為1，即x的化學式為WO₃．
A．該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應，故正確；
B．根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知反應前WO₃中W元素化合價為+6價，而反應后單質(zhì)W中W元素化合價為0價，反應前后W元素的化合價由+6價變?yōu)?價，故錯誤；
C．由以上分析可知，X的化學式為WO₃，故正確；
D．WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O
      6          54
其中氫氣與水的質(zhì)量比為：6：54=1：9，故錯誤．
故選AC．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學式的確定，再進行其他分析．