Question

8．在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO₂和KClO₃的固體混合物30.5g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，再通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)的辦法求出，加水的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量如表：（MnO₂不溶于水）

編號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	14.5	8.1	m	6

試求：（1）表中m的值為6．
（2）混合物中KClO₃的質(zhì)量為24.5g．
（3）所制得氧氣的質(zhì)量（要求寫出完整的計(jì)算步驟）．

Answer 1

分析 由圖表可知，加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，據(jù)此答題；根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計(jì)算得出所制得氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質(zhì)量為：14.5g-8.1=6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量為8.1g-6g=2.1g＜6.4g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=6；
（2）原混合物中KClO₃質(zhì)量為：30.5g-6g=24.5g；
（3）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
24.5g             x
$\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}$   解得：x=9.6g
故答案為：（1）6；（2）24.5；（3）可制得氧氣9.6克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)已知條件進(jìn)行分析的能力，以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．