Question

8．某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是與硫酸充分反應(yīng)．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是防止硫酸鉀流失；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入b（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，為了使碳酸鈣和硫酸充分反應(yīng)，可以將碳酸鈣研碎，以增大接觸面積；
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃；
（3）根據(jù)溶解度可以判斷反應(yīng)能否順利進(jìn)行；
（4）硫酸鉀在飽和硫酸鉀溶液中不能溶解；
鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，氯離子和銀離子能夠結(jié)合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：（1）將CaCO₃研成粉末的目的是與硫酸充分反應(yīng)．
故填：與硫酸充分反應(yīng)．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃．
故填：CaCO₃．
（3）反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．
故填：常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．
（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是防止硫酸鉀流失；
為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的BaCl₂溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果都不產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
故填：防止硫酸鉀流失；b；a．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．