8．某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4

（1）將CaCO3研成粉末的目的是與硫酸充分反應(yīng)．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是防止硫酸鉀流失；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入b（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液．

分析 （1）碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，為了使碳酸鈣和硫酸充分反應(yīng)，可以將碳酸鈣研碎，以增大接觸面積；
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；
（3）根據(jù)溶解度可以判斷反應(yīng)能否順利進(jìn)行；
（4）硫酸鉀在飽和硫酸鉀溶液中不能溶解；
鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，氯離子和銀離子能夠結(jié)合成白色沉淀氯化銀．

解答 解：（1）將CaCO3研成粉末的目的是與硫酸充分反應(yīng)．
故填：與硫酸充分反應(yīng)．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3．
故填：CaCO3．
（3）反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．
故填：常溫下硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨的溶解度．
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是防止硫酸鉀流失；
為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的BaCl2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果都不產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
故填：防止硫酸鉀流失；b；a．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將10克碳酸鈣加入到94.4克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．   
（相對相對原子質(zhì)量Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一種策略是節(jié)約能源．下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是（　�。�
A．電解水：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2H2↑+O2↑
B．焦炭與水蒸氣反應(yīng)：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO
C．太陽光分解水：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣與水蒸氣反應(yīng)：CH4+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗和生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負(fù)面作用．以下符合這一思想的是（　�。�
A．實驗室中氯化鋇廢液可直接排入下水道
B．利用2Cu+O2+2H2SO4（稀）═2CuSO4+2H2O的反應(yīng)由銅制取膽礬
C．在煤礦附近建發(fā)電廠有利于減少二氧化硫排放
D．用廢舊塑料制食品包裝袋以減少“白色污染”

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2（任寫一個）；
（2）實驗過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe2+、H+（寫離子符號）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，屬于反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（寫出基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68×1020個原子，則判斷該物質(zhì)是一種（　�。�
A．單質(zhì)B．化合物
C．混合物D．以上選項都有可能

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備．
【工業(yè)制備】

【資料查詢】：1 反應(yīng)A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀時的pH如下：
物 質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2～4.2．
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫化學(xué)式）．
（4）過濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小組設(shè)計如圖2實驗裝置．
【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
充分反應(yīng)后測得：①A中樣品質(zhì)量為12.0g，②A中剩余固體質(zhì)量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計算得出樣品的組成，只需實驗測得四個數(shù)據(jù)中的三個即可，則可行的組合為abcd（填序號，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計算可得堿式碳酸銅（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．量取40ml酒精，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
A．10 ml的量筒B．100 ml的量筒
C．50 ml的量筒和膠頭滴管D．500 ml的量筒和膠頭滴管

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時，應(yīng)先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是C．
（3）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，你的猜想是猜想I：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．．

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