Question

7．在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：
實驗步驟：①連接好裝置②檢查裝置氣密性③裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴入稀鹽酸 ⑤一段時間后點燃酒精燈⑥D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞 ⑦數(shù)據(jù)處理

請回答下列問題：
（1）請補全實驗步驟②檢查裝置氣密性．
（2）B裝置中水的作用吸收鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，長玻璃管的作用起安全作用，當B中壓強過大時，B瓶中的水會壓入長玻璃管，
C裝置的作用干燥氫氣，D裝置中反應的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）已知：CuO樣品質量為m₁g，E中增重為m₂g，D中反應后固體質量為m₃g，實際參加反應氫氣的質量為m₄g，試用m₁，m₂列出銅的相對原子質量的表達式$\frac{18m1}{m2}$-16．若無F裝置，則對測定結果的影響偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），以下數(shù)據(jù)還能測定銅的相對原子質量的是ABC．
A．m₂ m₃         B．m₃ m₄       C．m₁  m₄      D．m₂  m₄
（4）請你評價實驗有什么不妥之處實驗中無法判斷CuO是否完全反應，從而無法進行相應的計算．

Answer 1

分析 （1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；
（2）水可以吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，同時與長玻璃管起到緩沖壓力的作用，濃硫酸具有吸水性；
（3）根據(jù)CuO樣品的質量，E中增重水的質量分析銅的相對原子質量；F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，結合方程式只要能包含銅或氧化銅的質量數(shù)據(jù)，列比例式就可求解；
（4）實驗中無法判斷CuO是否完全反應．

解答 解：（1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；
（2）B是安全瓶，B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，干燥氫氣；
（3）設銅的相對原子質量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
   x+16      18
   m₁         m₂
$\frac{x+16}{m1}$₌$\frac{18}{m2}$
x=$\frac{18m1}{m2}$-16
F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，若無F裝置，E中增重m₂變大，則對測定結果偏��；結合方程式只要能包含銅或氧化銅的質量數(shù)據(jù)，列比例式就可求解，故選ABC；
（4）實驗中無法判斷CuO是否完全反應，從而無法進行相應的計算．
故答案為：
（1）檢查裝置氣密性；（2）吸收鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體； 起安全作用，當B中壓強過大時，B瓶中的水會壓入長玻璃管； 干燥氫氣； H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O；
（3）$\frac{18m1}{m2}$-16；偏��； ABC；（4）實驗中無法判斷CuO是否完全反應，從而無法進行相應的計算．

點評 本題考查了實驗室制氫氣的原理以及根據(jù)反應的原理選擇合適的實驗裝置，學生的平常的化學學習中一定要注重對雙基知識的學習，只有具備完整的知識系統(tǒng)，才能夠很好的解決綜合問題．