Question

【題目】（9分）電鍍廠的廢水中含有H2SO4和CuSO4，為了回收Cu(OH)2并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應情況如下圖所示。請回答：

（1）K2SO4屬于 肥；

（2）求所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（3）若每天處理200噸廢水，可制得 噸K2SO4。

Answer 1

【答案】（1）鉀（2）22.4%（3）（3）52.2噸

【解析】

試題分析：）K2SO4含有鉀元素屬于化肥中的鉀肥；

設50g溶液中含KOH的質(zhì)量為x。

CuSO4+2KOH==Cu(OH)2↓+K2SO4

112 98

x 9.8g

x=11.2g

所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

處理200g廢水用KOH溶液150克，所以處理200噸廢水，需要KOH溶液150噸，其中含氫氧化鉀的質(zhì)量=150噸×22.4%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道其中的鉀元素=150噸×22.4%×39／56×100%完全轉(zhuǎn)化為硫酸鉀，設X噸K2SO4含有的鉀元素和其相等。150噸×22.4%×39／56×100%=X×78×／174×100% X=0.3×174 X=52.2噸。