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堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為_______。

(2)向上述實驗中所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,溫度升高，說明該反應______熱量(填“放出”或“吸收”)。

(3)實驗中在測定MgO2產率時需要用到質量分數(shù)10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來配制，需要加水_______g。(計算結果保留一位小數(shù))

(4)MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料�，F(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦_________噸？(寫出計算過程)

Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出 80.3 20t 【解析】（1）燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，故三種氧化物是二氧化碳和水和氧化鎂，故反應方程式為Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O； （2）該反應的溫度升高，說明該反應是放熱反應； （3）用37%的濃鹽酸來配制質量分數(shù)10%的稀鹽酸...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：湖北省咸寧市2018年中考化學試卷 題型：單選題

在t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A. 燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B. 燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀

C. 燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大

D. 將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解

B 【解析】A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確； B、在t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤； C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大，正確； D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于t1℃時氯化鉀的溶解度，故溫度升高至t2℃時，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故選B。

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級上學期第二次月考化學試卷 題型：簡答題

從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好的認識物質組成和變化的本質。

（1）鋰原子的結構示意圖為，則x=_______，在元素周期表中鋰元素位于_________周期，在化學反應中鋰原子易_________________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）硫原子得到2個電子形成離子，其離子符號為________________。

（3）下圖為錳（Mn）和CuSO4溶液反應的示意圖（錳離子符號為Mn2+），回答下列問題：

①反應中Mn與Cu2+的個數(shù)比為____________。

②反應中失去電子的粒子是_____________。硫酸銅中硫元素化合價為_________。

③由反應可知金屬的活潑性：Cu_________Mn（填“>”或“<”）。

3 2 失去 S2— 1∶1 錳原子（或Mn） +6 < 【解析】本題主要考查了原子結構示意圖，元素周期表的特點，金屬的化學性質；微粒模型圖的應用等。 （1）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+1=3，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，鋰原子核外有兩個電子層，在元素周期表中鋰元素位于2周期；當原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，達到穩(wěn)定結構，鋰原子的最外層電子數(shù)為1...

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科目：初中化學 來源：甘肅省2018屆九年級下學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

用所學化學知識填空：

請你把體現(xiàn)下列實驗操作目的正確答案，填在對應的橫線上．

①加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱．________；

②滴管使用后，及時清洗并放在試管架上．________；

③量取液體時，視線與凹液面最低處保持水平．________．

防止試管破裂 防止污染其他試劑瓶中的藥品 防止實驗誤差 【解析】①加熱試管時，先均勻加熱后集中加熱的目的是防止試管破裂；②滴管使用后，及時清洗并放在試管架上的目的是防止污染其他試劑瓶中的藥品；③量取液體時，視線與凹液面最低處保持平視，防止實驗誤差。

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科目：初中化學 來源：甘肅省2018屆九年級下學期第二次月考化學試卷 題型：單選題

下列裝置是證明質量守恒定律的實驗，將裝置內的物質混合或接觸，變化前后容器中物質總質量不相等的是（ ）

A. B. C. D.

C 【解析】 A、反應裝置是密閉容器，故反應前后容器中物質的總質量不變，故A不能選；B、裝置雖是敞口裝置，但氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，沒有生成氣體故反應前后容器中物質的總質量相等，故B不能選；C、反應裝置是敞口裝置，稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體跑到空氣中去了，故反應后容器中的物質總質量減小，故C符合題意；D、裝置是密閉裝置，稀硫酸和金屬鋅反應雖...

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科目：初中化學 來源：廣東省深圳市2018屆九年級模擬化學試卷 題型：單選題

在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表：

物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

35.0

24.6

16.8

26.6

反應后質量/g

X(未知)

49.0

0

53.0

下列說法中，錯誤的是()

A. X=1.0g

B. 反應中甲、丙的質量比為5:4

C. 乙是生成物

D. 該反應可表示為甲+丙→乙+丁

B 【解析】A、根據質量守恒定律，35.0+24.6+16.8+26.6=x+49.0+53.0，解得x=1.0，故A正確； B、參加反應的甲物質的質量為35.0-1.0=34.0g，參加反應的丙物質的質量為16.8g，故反應中甲、丙的質量比為34.0:16.8=85:42，故錯誤； C、反應前后乙物質的質量增加，故乙物質是生成物，故正確； D、由表可知，甲物質和丙物質的質...

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科目：初中化學 來源：廣東省深圳市2018屆九年級模擬化學試卷 題型：單選題

掌握化學用語是學好化學的關鍵,下列關于化學用語說法正確的是()

① N ② Na+③④ P2O5⑤ KClO3

A. 表示物質組成的化學式有①④⑤

B. 表示陽離子的有②③

C. ④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

D. ⑤中氯元素的化合價為+3

B 【解析】A、① N表示氮元素，不能表示化學式，④ P2O5⑤ KClO3可以表示化學式，故A錯誤； B、② Na+表示金屬陽離子，圖中，核內質子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，故表示陽離子，故B正確； C、④中數(shù)字“5”表示個五氧化二磷中有5個氧原子，故錯誤； D、⑤中鉀元素的化合價是+1價，氧元素的化合價為-2價， 根據化合價的代數(shù)和為0可求得氯元素的化合價為+5價，故D...

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科目：初中化學 來源：福建省泉州市2018屆九年級上學期教學質量檢測化學試卷 題型：推斷題

甲、乙是初中化學常見的物質，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應關系(“—”表示物質間相互反應，“→”表示物質間轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去)。

(1)若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質，乙是一種氧化物。

①甲的化學式為______。②乙與氧氣反應的基本類型是_________。

(2)若甲、乙均為金屬單質，且乙呈紫紅色。

①乙在生活中的一種用途是________。

②“甲→乙”的化學方程式為_______________。

③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應關系不能成立，原因是____________。

C 化合反應 作導線 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙不能與硫酸(稀)發(fā)生反應 【解析】根據甲、乙是初中化學常見的物質，根據“甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質，乙是一種氧化物”，初中常見的黑色物質有石墨、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉、氧化銅。由此可知甲可能為碳、乙為一氧化碳；根據“若甲、乙均為金屬單質，且乙呈紫紅色”，則推測乙為銅，甲為比銅活潑的金屬，例如鐵，代入檢驗正確。（1）若甲是一種黑...

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科目：初中化學 來源：陜西省2018年中考化學試卷 題型：計算題

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),其同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參與反應)。

(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。

(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。

無 75% 【解析】(1)根據實驗裝置本身與外界相通解答；(2)根據反應的化學方程式計算解答。(1)該實驗中，該裝置右端的導管與外界相通，故裝置的氣密性對測定結果無影響；(2)設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。生成二氧化碳的質量為370g-363.4g=6.6g。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g x=15g 該補鈣劑中...

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