Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈

 

色，這是因為（用化學(xué)方程式表示）

 

；不一會兒，又看到溶液中有

 

的現(xiàn)象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（2）胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鎂Mg（OH）₂的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)進行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡冒出，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氣泡冒出；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．