Question

5．實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【探究活動(dòng)1】菲菲同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)．

她觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是滴加稀硫酸后無現(xiàn)象，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
她認(rèn)為此現(xiàn)象說明生成了硫酸鈉，因此能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)．
【評(píng)價(jià)與交流】請(qǐng)你評(píng)價(jià)她的實(shí)驗(yàn)結(jié)論硫酸鈉溶液中含有硫酸根離子，稀硫酸中也含有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根離子，無法證明生成了其他物質(zhì)．
【探究活動(dòng)2】琪琪同學(xué)為了證明同樣的問題進(jìn)行了如圖2的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
【搜集證據(jù)】滴人酚酞后觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，滴入適量稀硫酸后觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．
【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
據(jù)此琪琪同學(xué)證明了氫氧化鈉與硫酸能發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到，在判斷一個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生時(shí)，如果不能證明有其它物質(zhì)的生成，則應(yīng)證明反應(yīng)物發(fā)生了改變．

Answer 1

分析 【探究活動(dòng)1】根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無現(xiàn)象解答；
【評(píng)價(jià)與交流】根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇都能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀解答；
【搜集證據(jù)】根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，可以據(jù)此完成該題的解答；
【反思與總結(jié)】根據(jù)不能證明有其它物質(zhì)的生成，則應(yīng)證明反應(yīng)物發(fā)生了改變解答．

解答 解：
【探究活動(dòng)1】
氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無現(xiàn)象，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
【評(píng)價(jià)與交流】
硫酸鈉溶液中含有硫酸根離子，稀硫酸中也含有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根離子，無法證明生成了其他物質(zhì)；故不正確；
【搜集證據(jù)】氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當(dāng)加入稀硫酸，由于氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失；
【解釋與結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【反思與總結(jié)】由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到，在判斷一個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生時(shí)，如果不能證明有其它物質(zhì)的生成，則應(yīng)證明反應(yīng)物發(fā)生了改變；
答案：
【探究活動(dòng)1】滴加稀硫酸后無現(xiàn)象，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【評(píng)價(jià)與交流】硫酸鈉溶液中含有硫酸根離子，稀硫酸中也含有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根離子，無法證明生成了其他物質(zhì)
【搜集證據(jù)】溶液由無色變?yōu)榧t色    溶液由紅色變?yōu)闊o色
【解釋與結(jié)論】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
【反思與總結(jié)】證明反應(yīng)物發(fā)生了改變

點(diǎn)評(píng) 在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．