Question

如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：

①t₁℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是　　；

②要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在　　℃；

③t₂℃時，25g X的飽和溶液中含有5gX，則此時X的溶解度是　　g/100g水；

④固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是　　；

⑤t₃℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是　　；

⑥t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是　　．

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Z的溶解度隨溫度的升高而減少；t₁℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是Z＞Y＞X；要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃；t₂℃時，25gX的飽和溶液中含有5gX，則此時X的溶解度是25g；固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結晶，因X的溶解度隨溫度的升高變化比較大；t₃℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，因為X析出固體最多，Y析出的比較少，Z不析出固體；t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是C．

【解答】解：①t₁℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是Z＞Y＞X；故答案為：Z＞Y＞X     

②要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃；故答案為：t₂℃

③t₂℃時，25gX的飽和溶液中含有5gX，則此時X的溶解度是25g；，故答案為：25

④固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結晶，因X的溶解度隨溫度的升高變化比較大；故答案為：降溫結晶   

⑤t₃℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，因為X析出固體最多，Y析出的比較少，Z不析出固體；故答案為：Y＞Z＞X  

⑥t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是C，故答案為：C

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．