【題目】已知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
它可與NaOH反應(yīng)生成氨基丙酸鈉,其化學(xué)式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉,它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成,其結(jié)構(gòu)簡式為:
已知它具有下列有關(guān)性質(zhì):①常態(tài)下為白色晶體,含有一分子結(jié)晶水,無氣味,易溶于水,有肉類鮮味;②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉,鮮味降低;③在150°C時失去結(jié)晶水,在210°C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽,并在270°C左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空:
(1)氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式:_____;
(3)使用味精適宜的條件是_____。
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【題目】下列化學(xué)用語的描述不正確的是( 。
A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五種物質(zhì)中N元素化合價共有四種
B.α粒子是帶2個正電荷、相對質(zhì)量為4的單核微粒,其實就是He的原子核
C.某微粒核外電子排布示意圖為,該微粒位于元素周期表第三周期
D.符號Ar可以表示氬元素或氬氣或1個氬原子
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【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(方案一) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(2)實驗中確定加熱至恒重的方法是:______。
(方案二) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
(1) 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
(2) 實驗中洗滌沉淀的操作是___________。
(方案三) 按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)B 裝置內(nèi)所盛試劑是________;
(2)實驗前稱取 17.90 g 樣品,實驗后測得 C 裝置增重 8.80 g,則樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是:_____。
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【題目】托盤天平兩端分別放置有質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的燒杯,向其中一只燒杯放入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng),欲使托盤天平仍保持平衡,應(yīng)向另一只燒杯中放入鐵片的質(zhì)量是( 。
A.10g
B.4.4g
C.5.6g
D.5.8g
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【題目】用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)。下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是
A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍(lán)
B.粗銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
C.產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥
D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大
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【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:
(1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:
步驟III:_____。
步驟V:_____。
(2)步驟II后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_____。
(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_____。
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【題目】綠礬(FeSO47H2O),在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用;瘜W(xué)小組的同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn),溶液顏色會由綠變黃,于是開展了以下探究活動。
(查閱資料)
。FeSO4溶液如果長時間顯露在空氣中,會與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成Fe2(SO4)3 ,色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色。反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液會變紅。
ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘,置于陰涼處。
(提出猜想)
影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>
(進行實驗)
編號 | 實驗 | 0min | 30min | 2h |
① | 溶液為淺綠色 | 溶液略顯黃色 | 溶液黃色略有加深 | |
② | 溶液為淺綠色 | 溶液明顯變黃 | 溶液黃色明顯加深 | |
③ | 溶液立即變黃 | |||
④ | 溶液為淺綠色 | 溶液明顯變黃,振蕩后無變化 | 溶液黃色明顯加深,振蕩后無變化 | |
⑤ | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色;滴加 KSCN溶液后, 略顯紅色 | |
⑥ | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色 | 溶液為淺綠色;滴加 KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色 |
(解釋與結(jié)論)
(1)FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色,可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關(guān)。
(2)實驗①中實驗溫度T=___℃
(3)通過對比實驗②和③,得出的結(jié)論是 ___________。
(4)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論,需要對比_______(填寫實驗編號)。
(5)實驗⑤中,FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下,補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ______
(6)下列說法正確的是________。
A 其他條件相同,溶液酸性增強,FeSO4溶液變質(zhì)加快
B 其他條件相同,FeSO4溶液濃度越大,變質(zhì)越快
C 實驗⑥中,滴加KSCN 溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】用下圖裝置進行實驗(實驗前K1、K2、K3均關(guān)閉)。打開K1、K2,將A中液體推入B中,關(guān)閉K1。待反應(yīng)結(jié)束后,打開K3,將B中20 mL氣體推入C中,關(guān)閉K3。
資料:通常狀況下,1體積水約能溶解1體積二氧化碳。
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)能證明C中反應(yīng)發(fā)生,注射器活塞最終的位置可能是______
(填序號)。
A 2 mL處
B 10 mL處
C 20 mL處
D 22 mL處
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【題目】生活中銅器保存不當(dāng)易生成銅銹,又稱銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),堿式碳酸銅是一種用途廣泛的工業(yè)原料。
(1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式推斷,銅生銹的條件除了水和氧氣外,還需要_________(填化學(xué)式).
(2)銅綠不穩(wěn)定,在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____。
(3)用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳,儀器的接口順序為e- ____— __— ___。(資料鏈接:無水硫酸銅遇水變藍(lán)色)
(4)用輝銅礦(主要成分為Cu2S,還含有少量Fe2O3、SiO2 雜質(zhì))制備銅綠流程如下:
①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表所示。調(diào)節(jié) pH,使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,則 pH 的范圍應(yīng)控制在 _____。
氫氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②(Ⅱ)因為輝銅礦中含有少量Fe2O3,Fe2O3可與稀硫酸反應(yīng),故反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)還有:
(Ⅰ)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③結(jié)晶池中溫度須控制在 70℃-80℃,如果出現(xiàn)_________(填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。
(5)為了從某銅綠樣品中制得金屬銅,同時測定堿式碳酸銅的含量。小王同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,回答下列問題:(資料鏈接:無水碳酸銅遇水變藍(lán)色)
Ⅰ.實驗開始時,應(yīng)先_________再_________(填序號),觀察到玻璃管中出現(xiàn)紅色固體。
①通入H2 排盡空氣 ②點燃酒精燈加熱
Ⅱ.堿式碳酸銅晶體化學(xué)式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相對分子質(zhì)量為 258。若樣品為 20g,反應(yīng)結(jié)束后 B、D 裝置分別增重 2.7g 和 2.2g。
計算:①生成二氧化碳 _____g。
②該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度。________(寫出計算過程,保留到小數(shù)點后一位)
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