【題目】已知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為

它可與NaOH反應(yīng)生成氨基丙酸鈉,其化學(xué)式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉,它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成,其結(jié)構(gòu)簡式為:

已知它具有下列有關(guān)性質(zhì):①常態(tài)下為白色晶體,含有一分子結(jié)晶水,無氣味,易溶于水,有肉類鮮味;②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉,鮮味降低;③在150°C時失去結(jié)晶水,在210°C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽,并在270°C左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空:

1)氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式:_____;

3)使用味精適宜的條件是_____。

【答案】 150℃以下

【解析】

1)氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨基丙酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

2)谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式,是通過圖示計算出鈉原子、氧原子、碳原子、氮原子、氫原子個數(shù),所以結(jié)構(gòu)簡式是,即;

3)味精在150°C時失去結(jié)晶水,在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽,所以使用味精適宜的條件是在150以下。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的描述不正確的是( 。

A.N2、N2O3、NaNO2NH4NO3、NH3五種物質(zhì)中N元素化合價共有四種

B.α粒子是帶2個正電荷、相對質(zhì)量為4的單核微粒,其實就是He的原子核

C.某微粒核外電子排布示意圖為,該微粒位于元素周期表第三周期

D.符號Ar可以表示氬元素或氬氣或1個氬原子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(方案一) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

2)實驗中確定加熱至恒重的方法是:______。

(方案二) 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量BaOH2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。

1 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。

2 實驗中洗滌沉淀的操作是___________

(方案三) 按如下圖所示裝置進行實驗:

1B 裝置內(nèi)所盛試劑是________;

2)實驗前稱取 17.90 g 樣品,實驗后測得 C 裝置增重 8.80 g,則樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是:_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托盤天平兩端分別放置有質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的燒杯,向其中一只燒杯放入10gCaCO3,恰好完全反應(yīng),欲使托盤天平仍保持平衡,應(yīng)向另一只燒杯中放入鐵片的質(zhì)量是( 。

A.10g

B.4.4g

C.5.6g

D.5.8g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)。下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是

A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍(lán)

B.粗銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:

1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:

步驟III_____。

步驟V_____。

2)步驟II后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_____。

3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O),在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用;瘜W(xué)小組的同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時發(fā)現(xiàn),溶液顏色會由綠變黃,于是開展了以下探究活動。

(查閱資料)

。FeSO4溶液如果長時間顯露在空氣中,會與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成Fe2(SO4)3 ,色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色。反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘,置于陰涼處。

(提出猜想)

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>

(進行實驗)

編號

實驗

0min

30min

2h

溶液為淺綠色

溶液略顯黃色

溶液黃色略有加深

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃

溶液黃色明顯加深

溶液立即變黃

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃,振蕩后無變化

溶液黃色明顯加深,振蕩后無變化

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色;滴加

KSCN溶液后,

略顯紅色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色;滴加

KSCN溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色

(解釋與結(jié)論)

1FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色,可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關(guān)。

2)實驗①中實驗溫度T=___

3)通過對比實驗②和③,得出的結(jié)論是 ___________。

4)欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論,需要對比_______(填寫實驗編號)。

5)實驗⑤中,FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下,補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ______

6)下列說法正確的是________。

A 其他條件相同,溶液酸性增強,FeSO4溶液變質(zhì)加快

B 其他條件相同,FeSO4溶液濃度越大,變質(zhì)越快

C 實驗⑥中,滴加KSCN 溶液后,略顯紅色,振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色,可能是發(fā)生了反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置進行實驗(實驗前K1、K2、K3均關(guān)閉)。打開K1、K2,將A中液體推入B中,關(guān)閉K1。待反應(yīng)結(jié)束后,打開K3,將B20 mL氣體推入C中,關(guān)閉K3。

資料:通常狀況下,1體積水約能溶解1體積二氧化碳。

1B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

2C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

3)能證明C中反應(yīng)發(fā)生,注射器活塞最終的位置可能是______

(填序號)。

A 2 mL

B 10 mL

C 20 mL

D 22 mL

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中銅器保存不當(dāng)易生成銅銹,又稱銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),堿式碳酸銅是一種用途廣泛的工業(yè)原料。

1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式推斷,銅生銹的條件除了水和氧氣外,還需要_________(填化學(xué)式).

2)銅綠不穩(wěn)定,在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____

3)用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳,儀器的接口順序為e- _________。(資料鏈接:無水硫酸銅遇水變藍(lán)色)


4)用輝銅礦(主要成分為Cu2S,還含有少量Fe2O3SiO2 雜質(zhì))制備銅綠流程如下:


部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表所示。調(diào)節(jié) pH,使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,則 pH 的范圍應(yīng)控制在 _____。

氫氧化物

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

8.3

2.7

4.4

完全沉淀的pH

9.8

3.7

6.4

(Ⅱ)因為輝銅礦中含有少量Fe2O3Fe2O3可與稀硫酸反應(yīng),故反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)還有:

(Ⅰ)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。

_____。

結(jié)晶池中溫度須控制在 70-80℃,如果出現(xiàn)_________(填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。

5)為了從某銅綠樣品中制得金屬銅,同時測定堿式碳酸銅的含量。小王同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,回答下列問題:(資料鏈接:無水碳酸銅遇水變藍(lán)色)


.實驗開始時,應(yīng)先__________________(填序號),觀察到玻璃管中出現(xiàn)紅色固體。

通入H2 排盡空氣點燃酒精燈加熱

.堿式碳酸銅晶體化學(xué)式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相對分子質(zhì)量為 258。若樣品為 20g,反應(yīng)結(jié)束后 B、D 裝置分別增重 2.7g 2.2g。

計算:生成二氧化碳 _____g

該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度。________(寫出計算過程,保留到小數(shù)點后一位)

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