Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O），在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用�；瘜W(xué)小組的同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會(huì)由綠變黃，于是開展了以下探究活動(dòng)。

（查閱資料）

�。�FeSO4溶液如果長(zhǎng)時(shí)間顯露在空氣中，會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成Fe2(SO4)3 ，色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色。反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液會(huì)變紅。

ⅱ．保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（提出猜想）

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	0min	30min	2h
①		溶液為淺綠色	溶液略顯黃色	溶液黃色略有加深
②		溶液為淺綠色	溶液明顯變黃	溶液黃色明顯加深
③		溶液立即變黃
④		溶液為淺綠色	溶液明顯變黃，振蕩后無變化	溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化
⑤		溶液為淺綠色	溶液為淺綠色	溶液為淺綠色；滴加 KSCN溶液后， 略顯紅色
⑥		溶液為淺綠色	溶液為淺綠色	溶液為淺綠色；滴加 KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色

（解釋與結(jié)論）

（1）FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色，Fe2(SO4)3溶液為黃色，可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關(guān)。

（2）實(shí)驗(yàn)①中實(shí)驗(yàn)溫度T=___℃

（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，得出的結(jié)論是 ___________。

（4）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對(duì)比_______（填寫實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（5）實(shí)驗(yàn)⑤中，FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ______

（6）下列說法正確的是________。

A 其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，FeSO4溶液變質(zhì)加快

B 其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快

C 實(shí)驗(yàn)⑥中，滴加KSCN 溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng)

Answer 1

【答案】鐵 20 在控制濃度等其他條件都相同時(shí)，FeSO4溶液變黃色與溫度有關(guān)，40℃比20℃變色快 ②④⑤⑥ 2H2O C

【解析】

（1）由題意可知，FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色，Fe2（SO4）3溶液為黃色，其中硫酸根離子都相同，不同的是兩種溶液中鐵元素的化合價(jià)不同；

（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，①中硫酸亞鐵溶液濃度最高，但是與氧氣反應(yīng)變質(zhì)的速率并不是很快，而且和實(shí)驗(yàn)二對(duì)比，其他現(xiàn)象基本相同，故①、②兩組為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制變量，濃度改變了，溫度應(yīng)該固定在20℃；

（3）由題意可知，②、③組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，濃度相同，但是溫度改變后，反應(yīng)速率明顯提高，所以：在控制濃度等其他條件都相同時(shí)，FeSO4溶液變黃色與溫度有關(guān)，40℃比20℃變色快；

（4）分析題意，欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，根據(jù)題中給的數(shù)據(jù)可知其中變量有，溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘，根據(jù)控制變量法，所以先要控制溫度濃度進(jìn)行對(duì)比，在控制酸堿性進(jìn)行對(duì)比，最后控制是否有鐵釘；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類與個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，可推知為2H2O；

（6）由題意可知，A選項(xiàng)中，其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，FeSO4溶液變質(zhì)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、⑤可知，加入稀硫酸后，變質(zhì)速率變慢，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)中，其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，FeSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越慢，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)⑥中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，說明硫酸亞鐵變質(zhì)成了硫酸鐵，振蕩后硫酸鐵又反應(yīng)變成硫酸亞鐵，故可能發(fā)生了反應(yīng)Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，故C選項(xiàng)正確。