Question

10．利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖2所示．回答下列問題：

（1）圖1是“造氣”過程的微觀示意圖，則制備合成氣的化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有（各寫一條）：
宏觀方面：反應(yīng)前后元素種類不變；
微觀方面：反應(yīng)前后原子種類不變．
（2）合成氣有還原性，可用于冶煉銅．請寫出合成氣與CuO反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O或CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源．

Answer 1

分析 （1）利用圖示中相關(guān)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷其化學(xué)式并書寫出相關(guān)的方程式；根據(jù)微粒的變化分析元素、原子的變化等進(jìn)行分析．
（2）由于合成氣是氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出CuO中的Cu．
（3）從體現(xiàn)化學(xué)知識的重要性分析即可．

解答 解：（1）由圖示可知反應(yīng)前是水的分子與碳原子反應(yīng)后是一氧化碳的分子與氫氣分子，可書寫出化學(xué)方程式；分析微觀示意圖，由微粒的變化可能獲得的信息有，宏觀方面：反應(yīng)前后元素種類不變；微觀方面：反應(yīng)前后原子種類不變等．
（2）氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化銅中的銅，氫氣、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O 或 CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，是一種節(jié)能環(huán)保的方式，因此體現(xiàn)了化學(xué)知識的重要性．
故答案為：（1）C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后原子種類不變；（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O 或 CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；（3）化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源．

點評 此題是對具體的能源利用的考查，解題的關(guān)鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學(xué)信息的結(jié)合點，難度不大知識基礎(chǔ)，但開放性較強(qiáng)．