Question

8．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表

溶液中溶質的質量分數/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大；氨水的密度逐漸減�。�
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，需加多少克水？（計算過程）
選做：（3）100g24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是多少毫升？（保留到0.1）．（要計算過程）

Answer 1

分析 （1）利用表格中的數據分析解答即可．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（3）利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$解決．先要求出氨水的溶質質量分數，再利用相關的公式計算即可．

解答 解：（1）利用表格中的數據分析可以看出隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸變大，氨水的密度不斷減小．
故答案為：增大；減小；
（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×12%=（100g+x）×6%    x=100g．
故答案為：100g；
（3）向100g24%的氨水中加入100g水時此時的溶質質量分數變成了12%，而后利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$可知，v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{200g}{0.95g/mL}$=210.5mL
故答案為：210.5mL．

點評 此題是一道溶液知識考查題，解題的關鍵是利用溶質質量分數的計算規(guī)律進行的相關分析．