Question

小王同學(xué)要想測定二塊合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的稀鹽酸和必要的儀器．根據(jù)學(xué)過的知識，（1）你認(rèn)為他能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是哪一塊合金？是

 

．（填甲或乙）理由是：

 

，

 

．
（2）現(xiàn)小王取該合金粉末32.5g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，生成0.2mol氫氣，則該合金中銅的質(zhì)量為

 

g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和其含量．

解答：解：（1）甲合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，乙中的金屬都不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以本題答案為：甲，甲中的鋅在氫的前面能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Cu+HCl不反應(yīng)
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
1                   1
可以看出生成0.2mol氫氣需要鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，所以鋅的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，所以銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g，
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.5g

32.5g

×100%=60%，所以本題答案為：19.5，60%．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．