Question

小王同學(xué)要想測定二塊合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中銅的質(zhì)量分數(shù)，但實驗室只提供一瓶標簽?zāi)：�的稀鹽酸和必要的儀器．根據(jù)學(xué)過的知識，你認為他能測出銅的質(zhì)量分數(shù)是哪一塊合金？是

甲

．（填甲或乙）理由是：

Cu-Zn合金中的Zn能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu-Ag中的金屬都不能與稀鹽酸反應(yīng)

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，利用氫氣的質(zhì)量根據(jù)相應(yīng)的反應(yīng)方程式即可求得合金中排在氫前面金屬的質(zhì)量，進而求得銅的質(zhì)量和其含量，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：Cu-Zn合金中的鋅在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求鋅的質(zhì)量，進而能測出銅的質(zhì)量分數(shù)．
Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此不能測出銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：甲； Cu-Zn合金中的Zn能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu-Ag中的金屬都不能與稀鹽酸反應(yīng)．

點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．