Question

【題目】工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵。

方案一：

（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式 。

（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是 。

方案二：已知FeCO3FeO+CO2↑；C+CO22CO

（3）硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是 。

（5）反應Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為 。

【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（2）由紅棕色變?yōu)楹谏�。�?/span>3）21.2%。

（4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵。

（5）燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳；碳。

【反思】反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境。

【解析】

試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，方案一：（1）已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是由紅棕色變?yōu)楹谏�。�?/span>3）硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為14×2／﹙18×2＋32＋16×4﹚×100％＝21.2%。反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（4）曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵。（5）反應Ⅱ加入煤的作用是燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳；粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為碳�！痉此肌抗�業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境。

考點∶考查工業(yè)上用FeSO4制取鐵。