Question

【題目】小江在學(xué)習復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。

藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液。

（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。

（實驗探究）小江做了下列幾組實驗。

組合序號	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質(zhì)	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba（NO3）2	NaOH Ba（NO3）2	Na2CO3 Ba（NO3）2

實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定清液的成分，繼續(xù)展開探究。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。

②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______，有白色沉淀產(chǎn)生。

（解釋與結(jié)論）探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有______（指示劑除外）。

（處理廢液）為了防止污染環(huán)境，小江向廢液缸中加入適量的______，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。

Answer 1

【答案】稀硫酸（合理即可） NO3-、Ba2+ 碳酸鈉（合理即可）

【解析】

實驗探究：

②鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，通過分析可知，清液中不含有硫酸根離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

解釋與結(jié)論：

①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，②硫酸和氯化鈉不會反應(yīng)，③硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，⑤硝酸鋇和氫氧化鈉不會反應(yīng)，⑥碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會轉(zhuǎn)化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na+、Cl-、NO3-、Ba2+；

處理廢液：

碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液缸中加入適量的碳酸鈉，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。