【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品15 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖。

（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

（2）當加入稀鹽酸80.0 g時，所得溶液中Na+的質(zhì)量為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）70.7%；（2）6.3 g；（3）22.8%

【解析】設生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y4.4g

==，解得：x=10.6g、y=11.7g；

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈70.7%；

(2)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+(15g-10.6g)=16.1g
其中含有的鈉離子的質(zhì)量為16.1g××100%≈6.3g；

(3)恰好反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈22.8%。

練習冊系列答案
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