Question

19．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量，再用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答 解：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了；
（2）解：設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
解得x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%
故答案為：（1）4；（2）該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．

點評 解答本題關(guān)鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計算出鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計算．