Question

19．圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是B＞A=C．
（2）當(dāng)A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法．
（3）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C，析出溶質(zhì)最多的是④．
①A最多         ②B最多        ③C最多        ④無法比較．

Answer 1

分析 （1）運用固體溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況，進(jìn)而分析提純物質(zhì)的方法；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化幅度大的析出晶體多，溶解度隨溫度的升高而減小的降溫?zé)o溶質(zhì)析出．

解答 解：（1）從溶解度的圖象看，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是：B＞A=C；
（2）B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，所以A中含少量的B時，采取冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶會使A大量的結(jié)晶析出；
（3）t₂℃時，溶解度A＞B＞C，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以t₂℃時A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多其次是B，最小的是C；將t₂℃時的ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t₁℃，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B其次是A最小的是C；
不知飽和溶液的質(zhì)量 多少，無法判斷析出晶體多少，若是等質(zhì)量的飽和溶液，則A析出的最多；
故答案為：
（1）B＞A=C； （2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）； （3）B＞A＞C；④．

點評 本題綜合考查了固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響和固體物質(zhì)的溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識，側(cè)重知識的應(yīng)用和計算、識圖能力的考查．