Question

9．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末，為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同學(xué)認為可能是CaCO₃：原因是石灰水與空氣中的CO₂反應(yīng)．
②乙同學(xué)認為可能是氫氧化鈣：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
③丙同學(xué)認為還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣．
【實驗探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴密，理由是氫氧化鈣微溶于水，如果白色粉末中含有氫氧化鈣，不一定能夠完全溶于少量的水．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�、偃∩鲜鲈嚬苤械纳蠈尤芤�，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中含有Ca（OH）2
②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中含有碳酸鈣

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想丙同學(xué)是正確的．
【拓展反思】實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個即可）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 【做出猜想】
氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水；
【實驗探究】
氫氧化鈣溶于顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【拓展反思】
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：【做出猜想】
②乙同學(xué)認為可能是氫氧化鈣：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
故填：氫氧化鈣．
③丙同學(xué)認為還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣．
故填：碳酸鈣和氫氧化鈣．
【實驗探究】
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴密，理由是氫氧化鈣微溶于水，如果白色粉末中含有氫氧化鈣，不一定能夠完全溶于少量的水．
故填：氫氧化鈣微溶于水，如果白色粉末中含有氫氧化鈣，不一定能夠完全溶于少量的水．
為了得出較嚴密的結(jié)論，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�、偃∩鲜鲈嚬苤械纳蠈尤芤�，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中含有Ca（OH）2
②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中含有碳酸鈣

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想丙同學(xué)是正確的．
故填：丙．
【拓展反思】
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．